资料－硫酸

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

■中文名称：硫酸

■英文名称：sulfuricacid

■分子式：hso

■cas登录号：7664－93－9

■einecs登录号231－639－5

■分子相对质量：

■成分/组成信息:硫酸％（浓）70%

■中心原子杂化方式:sp3

■结构式

硫酸结构式的截图

■浓硫酸

◆物理xing质

纯硫酸是一种无sè无味油状液体。常用的浓硫酸中h2so4的质量分数为％，其密度为·cm－3，其物质的量浓度为·l－1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样超过%的硫酸称为发烟硫酸

熔沸点

%时

熔点：－；

沸点：338c

◆化学xing质

◎1．脱水xing

1就硫酸而言，脱水xing是浓硫酸的xing质，而非稀硫酸的xing质，即浓硫酸有脱水xing且脱水xing很强。

浓硫酸的腐蚀xing

2脱水xing是浓硫酸的化学特xing，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

3可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑sè的炭（炭化）。

浓硫酸如c12h22o11===12c+11h2o

◎2．强氧化xing

1跟金属反应

1常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

2加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成so2

cu+2h2so4====cuso4+so2↑+2h2o

2fe+6h2so4====fe23+3so2↑+6h2o

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化xing和酸xing。

2跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为so2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化xing。

c+2h2so4====co2↑+2so2↑+2h2o

s+2h2so4====3so2↑+2h2o

2p+5h2so4====2h3po4+5so2↑+2h2o

3跟其他还原xing物质反应

浓硫酸具有强氧化xing，实验室制取h2s、hbr、hi等还原xing气体不能选用浓硫酸。

h2s+h2so4====s↓+so2↑+2h2o

2hbr+h2so4====br2↑+so2↑+2h2o

2hi+h2so4====i2↑+so2↑+2h2o

◎3。吸水xing

就硫酸而言，吸水xing有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。

这个与脱水xing有很大的不同：脱水xing一般反应前没有水，而是h、o元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。

而吸水xing则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：

cuso4·5h2o→（h2so4）→cuso4+5h2o,这个反应，就是体现硫酸的吸水xing，而不是脱水xing，因为反应前有水。

还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水xing，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水xing。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水xing。

1就硫酸而言，吸水xing是浓硫酸的xing质，而不是稀硫酸的xing质。

2浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：h2so4+nh2o==h2so4·nh2o，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水xing是浓硫酸的化学xing质。

3浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如cuso4·5h2o、na2co3·10h2o）中的水。

◎4．难挥发xing（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发xing酸制易挥发xing酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

nacl（固）+h2so4（浓）====nahso4+hcl↑2so4

ca32+2h2so4====2caso4+ca2

◎6.稳定xing：浓硫酸与亚硫酸盐反应

na2so3+h2so4====na2so4+h2o+so2↑

■稀硫酸

◆物理xing质

无sè透明液体。熔点较低。

◆化学xing质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子对应酸酸xing比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

■实验室硫酸制法

可以用.加强热，用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理论可得%的h2so4

关键在于尾气吸收。

■其他硫酸制备工艺

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用

4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

7、从制备2－羟基－4－甲硫基丁酸工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

9、电瓶用硫酸生产装置

10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

16、节能jing炼硫酸炉装置

17、jing苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

18、利用废硫酸再生液的方法和装置

19、利用含硫化氢的酸xing气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

20、利用含硫化氢的酸xing气体制取高浓度硫酸

■工业硫酸的制作工艺

从工业废气或其他渠道收集so2，将其氧化为so3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸．

■提纯工艺

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．

固体硫酸：是粉末制剂的固体酸类，可以替代硫酸的常规酸洗工艺，主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温难清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀，对cāo作人员、设备、环境没有任何危害。

■所需药品

经过盐酸酸化的氯化钡溶液

■检验方法

使用经过盐酸（hcl）酸化的的氯化钡（bacl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白sè沉淀，则证明它是硫酸。

■反应原理

◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白sè硫酸钡沉淀。例如：

h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl

na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl

ba2++so42－====baso4↓2+co2↑+h2o

baco3+2hcl====bacl2+co2↑+h2o

■总括

硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。它的应用范围ri益扩大，需要数量ri益增加。兹将硫酸在国民经济中的作用分述如下。

■为农业生产服务

◆用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。

2nh3+h2so4====2so4

每生产一吨硫酸铵，就要消耗硫酸（折合成《》g，每生产一吨过磷酸钙，就要消耗硫酸360kg。

◆用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059ru剂和1605ru剂的生产都需用硫酸。前者每生产1t，需消耗20%发烟硫酸后者每生产《》g。为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸。

■为工业生产服务

◆用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有sè金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法jing炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的jing炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑sè冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30kg～50kg。

◆用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸jing炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油jing炼需要硫酸约24kg，每吨柴油jing炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活xing白土的制备，也消耗不少硫酸。

◆用于其他化工生产和其他工业部门许多化工生产都需要使用硫酸。例如，在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石、硼砂、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸、氢氟酸、氯磺酸；有机酸如草酸、醋酸等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。

■对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用

◆用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸～，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。

◆用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。

◆用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。

◆用于ri用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。

◆用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素b2、b12及维生素c、某些激素、异烟肼、红汞、糖jing等的制备，无不需用硫酸。

■对巩固国防方面所起的作用

某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发shè药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、**、**、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。

■与原子能工业及火箭技术的关系

原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。由此可见，硫酸与国防工业和尖端科学技术都有着密切的关系。

■农业土质方面

在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高ph值的石灰质土壤。过去20年来，尿素－硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛nǎi场湖泊，改变湖水ph值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将硫酸施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐，钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后，硫酸与更惰xing的物质反应，释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的ph值可引起许多元素溶解度的变化，提高它们对植物的效力。在高ph值的石灰质土壤上施用硫酸，可使植物更加健壮，收成增加。

■急救措施

◆皮肤接触：先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用3%－5%nahco3溶液冲洗，严重时应立即送医院。

◆眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

◆吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

◆食入：用水漱口，给饮牛nǎi或蛋清。就医。

◆注意:身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用%的苏打水浸泡.切勿直接冲洗!!

■消防措施

◆危险特xing：遇水大量放热,可发生沸溅。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀xing和吸水xing。

◆有害燃烧产物：二氧化硫。

◆灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。

◆灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。

■泄漏应急处理

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制xing空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

■危险xing概述

◆健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢xing影响：牙齿酸蚀症、慢xing支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

◆燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀xing、强刺激xing，可致人体灼伤。

■cāo作处置

密闭cāo作，注意通风。cāo作尽可能机械化、自动化。cāo作人员必须经过专门培训，严格遵守cāo作规程。建议cāo作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。

■储存

储存于yin凉、通风的库房。库温不超过35c，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

■废弃处置

废弃处置方法：缓慢加入碱液－石灰水中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。

废弃注意事项：

■运输注意相关

◆危险货物编号：81007

◆un编号：1830

◆包装类别：o51

◆包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。

◆运输注意事项：本品铁路运输时限使用钢制企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路非罐装运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

化学危险物品安全管理条例，化学危险物品安全管理条例实施细则，工作场所安全使用化学品规定等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志将该物质划为第类酸xing腐蚀品。

据我国科学家考证，在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取jing华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。若用化学方程式表示则为：

cuso4·5h2o====cuso4＋5h2o

cuso4====cuo＋so3↑

so3＋h2o====h2so4

这一发现比西方早五六百年。

孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿，而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化，如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的xing质。

8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸。后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道，可治疗皮肤病，这是因为河水长期接触硫铁矿（fes2）等，被缓慢氧化成微量h2so4，使河水味道发酸。这个变化可表示为：

2fes2＋7o2＋2h2o====2h2so4＋2feso4

至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸，则是17世纪以后的事，而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。

硫酸纯品为透明、无sè、无嗅的油状液体,有杂质颜sè变深,甚至发黑。分子式h2so4。分子量。其相对密度及凝固点也随其含量变化而不同。相对密度。凝固点、3c、－32c、－38c、－44c、－64c。沸点290c。蒸气压。对水有很大亲和力。从空气和有机物中吸收水分。与水、醇混合产生大量热,体积缩小。用水稀释时因把酸加到稀释水中,以免酸沸溅。加热到340c分解成三氧化硫和水。

标准

车间空气卫生标准:中国mac硫酸及三氧化硫2mg/m^美国acgih硫酸.;危规:硫酸类81007。原铁规:一级无机酸xing腐蚀物品。.。imdgcode8220页,8类。

发烟硫酸类81006。原铁规:一级无机酸xing腐蚀物品,91006。.。imdgcode8221页,8类。

废硫酸类81009。.。imdgcode8222页,8类。

淤渣硫酸类81009。.。imdgcode8210页,8类。

包装标志：腐蚀品。包装方法：（ii）类。玻璃瓶外木箱，酸坛外木格箱或铁罐车运输。储运条件：硫酸应单独储存于通风、yin凉和干燥的地方，并有耐酸地坪。避免ri光直shè。远离火源。储槽应有足够的通气孔，四周有“堤坝”围住，以防储罐泄漏。严禁与铬酸盐、氯酸盐、电石、氟化物、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末、可燃物共储混运。工作人员须穿戴耐酸工作服、橡皮围裙、长统靴、手套及防护眼镜和口罩。仓库附近应装有消防龙头及水管。装运时勿把水直接倒入硫酸，以防酸液爆炸xing反应。

硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，主要用于制造无机化学肥料，其次作为基础化工原料用于有sè金属的冶炼、石油jing炼和石油化工、纺织印染、无机盐工业、某些无机酸和有机酸、橡胶工业、油漆工业以及国防军工、农药医药、制革、炼焦等工业部门，此外还用于钢铁酸洗。

硫酸的特xing及安全使用

（一）理化xing状和用途

无sè油状腐蚀xing液体，有强烈的吸湿xing。密度：，熔点，沸点：280c。用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。

（二）毒xing

属中等毒类。对皮肤粘膜具有很强的腐蚀xing。

最高容许浓度：2mg/m3

（三）短期过量暴露的影响

吸入：吸入高浓度的硫酸酸雾能上呼吸道刺激症状，严重者发生喉头水肿、支气管炎甚至肺水肿。

眼睛接触：溅入硫酸后引起结膜炎及水肿，角膜浑浊以至穿孔。

皮肤接触：局部刺痛，皮肤由cháo红转为暗褐sè。

口服：误服硫酸后，口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛，唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃疡，呕吐物及腹泻物呈黑sè血xing，胃肠道穿孔。口服浓硫酸致死量约为5毫升。

（四）长期暴露的影响

长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢xing支气管炎和牙齿酸蚀等症状。

（五）火灾和爆炸

本品虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属会产生可燃xing气体，与水混合会大量放热。着火时立刻用干粉、泡沫灭火等方法。

（六）化学反应xing

本品为强氧化剂，与可燃xing、还原xing物质激烈反应。

（七）人身防护

吸入：硫酸雾浓度超过暴露限值，应佩戴防酸型防毒口罩。

眼睛：带化学防溅眼镜。

皮肤：戴橡胶手套，穿防酸工作服和胶鞋。工作场所应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。

（八）急救

吸入：将患者移离现场至空气新鲜处，有呼吸道刺激症状者应吸氧。

眼睛：张开眼睑用大量清水或2%碳酸氢钠溶液彻底冲洗。

皮肤：用大量清水冲洗20分钟以上。

口服：立即用氧化镁悬浮液、牛nǎi、豆浆等内服。

注：所有患者应请医生或及时送医疗机构治疗。

（九）储藏和运输

与可燃xing和还原xing及强碱物质分开。

包装号为5（甲）、8（甲）（十）。

（十）安全和处理

注意对硫酸雾的控制，加强通风排气。车间内要有方便的冲洗器具。

注：在稀释酸时决不可将水注入酸中，只能将酸注入水中。

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢xing影响有牙齿酸蚀症、慢xing支气管炎、肺气肿和肺硬化。

二、毒理学资料及环境行为

毒xing：属中等毒xing。

急xing毒xing：ld5080mg/kg；lc50510mg/m3，2小时；320mg/m3，2小时

危险特xing：与易燃物和有机物接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。能与一些活xing金属粉末发生反应，放出氢气。遇水大量放热，可发生沸溅。具有强腐蚀xing。

燃烧产物：氧化硫。

www.。m.